2050MPa三、(本题共15分)25.实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔,装置如下图所示。b.使用催化剂d.将氨及时液化分离
完成下列填空:(1)仪器A的名称是。(2)实验室制取乙炔的化学方程式为。
(3)为避免电石和水反应过于激烈,除用饱和食盐水代替水外,还需采取的措施是。(4)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过(选填编号)。a.酸性KM
O4溶液b.CCl4c.NaOH溶液
(5)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰,可用于。26.烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。完成下列填空:(1)电解饱和食盐水的化学方程式为。(2)检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是:取样,加水溶解,加入酸化,再滴入溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有NaCl。(3)为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数,进行如下实验:称取1000g样品,配制成250mL待测液。量取2000mL待测液,用0100molL标准盐酸溶液滴定,消耗盐酸1920mL。
f您身边的补课专家
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为。若测得的NaOH质量分数偏低,可能的原因是(选填编号)。a.配制待测液时,转移过程中未洗涤烧杯b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗c.盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d.滴定时,锥形瓶摇晃太剧烈,有少量液体溅出四、(本题共11分)27.乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空(1)实验室中,乙烯可由脱水制得;乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。(2)与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是(选填编号)。a.C2H6b.C3H6c.C3H8d.C4H8
(3)若要鉴别乙烷和乙烯,可将它们分别通入,观察到现象的为乙烯。28.A、B、C、D均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如下图所示:
氧化
氧化
A
B
C
D
浓H2SO4△
A俗称酒精;C的分子式为C2H4O2。完成下列填空:(1)写出由A转化为B的化学方程式。检验B的试剂为。(2)C中的官能团是。(3)D的结构简式为;D与CH3CH2CH2COOH互为。五、(本题共10分)29.亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂,可通过下列反应制备:SO2NaOH→NaHSO32NaHSO3Na2CO3→2Na2SO3CO2↑H2O完成下列计算:(1)200mL100molLNaOH溶液含NaOHmol。(2)112L标准状况SO2与NaOH溶液反应,最多可生成NaHSO3mol。(3)SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO22NaOH→Na2SO3H2O。将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液,完全反应后,再加入过量Na2CO3,加热放出2molCO2,计算生成Na2SO3的质量(写出计算过程)r