量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；反应iii的化学方程式是________。
（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL－1。若含余氯废水中NaClO的含量是745mgL－1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
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f28．（15分）
某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的05molL－1FeSO4溶液（pH02），5H2O2溶液（pH5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5H2O2溶液向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH09溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的05molL－1FeSO4溶液（pH3），5H2O2溶液（pH5）
操作
现象
取2mL5H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH14
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i．H2O2溶液氧化Fe2消耗Hii．Fe2氧化的产物发生了水解①根据实验II记录否定假设i，理由是________。②实验验证假设ii：取________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是________。（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
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f西城区高三二模化学试题答案20175
6789101112BADDCBD
25．（17分，第3、4、6小题每空3分，其余每空2分）（1）C2H5OH（2）醛基（3）CH2CHCHO（4）（5）加成反应（6）
（7）
26．（14分，每空2分）
（1）SO2＋M
O2M
SO4（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋除去FeOH3（3）Pb2＋、Ca2＋
AlOH3
（4）①M
22H2O电解M
O2H2↑2H
②HCO3－
HCHOO2M
O2Cr