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率提高的原因是Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2OD.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原
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f25.(17分)聚合物
(W是链节中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料。聚合
物X是其中的一种,转化路线如下:
已知:
(R代表烃基或氢原子)
(1)A的结构简式是________。(2)B所含的官能团名称是________。(3)E的结构简式是________。(4)①的化学方程式是________。(5)②的反应类型是________。(6)J是五元环状化合物,③的化学方程式是________。(7)X的结构简式是________。
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f26.(14分)
M
SO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为M
O2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备M
SO4,其过程如下:I.向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2。II.向浸出液中加M
O2,充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH47。III.再加入阳离子吸附剂,静置后过滤。IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得M
SO4晶体。【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子
Fe2
Fe3
Al3M
2Pb2
开始沉淀时的pH76
27
38
83
80
完全沉淀时的pH97
37
47
98
88
(1)I中向软锰矿浆中通入SO2生成M
SO4,该反应的化学方程式是________。(2)II中加入M
O2的主要目的是________;调溶液pH47,生成的沉淀主要含有________
和少量CaSO4。(3)III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是________。
(4)用惰性电极电解M
SO4溶液,可以制得高活性M
O2。①电解M
SO4溶液的离子方程式是________。②高活性M
O2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如右图所示,其中X是________,总反应的化学方程式是________。
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f27.(12分)
氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
I
II
III
含NH4的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标废水
(1)I中加入NaOH溶液,调pH11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空气的目的是________。
(2)II中加入适量NaClO溶液,控制pH在6~7,将氨氮转化为无毒物质。①为了完全从废水中去除氨氮,加入的NaClO与水体中NH4的物质的量之比最小是________。②过程II发生3个反应:i.ClO-HHClOii.NH4HClONH2ClHH2O(NH2Cl中Cl元素为1价)iii.……已知:水体中以1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含r
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