下表。
tmi

0
5
1015202530

H2mol600
NH3mol0
450360330303300300100160180198200200
①则010mi
内H2的平均反应速率为______________________。②该反应达到平衡时，NH3的体积分数为______________________。
图2
图3
图1
f③图1中的甲、乙、丙曲线，表示cN2t的曲线是
填“甲”、“乙”、“丙”。在此
温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚好达到平衡时，氢气的浓度可用
从AG点中选择点表示。
④合成气的组成为
H2
N2280时体系中的N2平衡转化率αN2与温度和压强的关系
如图2所示，图中的压强由大到小顺序为________，其判断理由是
。
⑤图3是反应速率随时间的变化图像，若只改变一个条件，则30mi
和40mi
时改变的
条件分别是________________、________________。
20（10分）实验是探究未知世界的利器，数据处理是科学研究的一个重要环节。
（1）实验小组以H2O2分解为例，设计以下5组实验，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。分析下列数据回答问题。
实验编号
反应物
催化剂
1
10mL2H2O2溶液
无
2
10mL5H2O2溶液
无
3
10mL5H2O2溶液
1mL01molL1FeCl3溶液
4
10mL5H2O2溶液少量HCl溶液1mL01molL1FeCl3溶液
5
10mL5H2O2溶液少量NaOH溶液1mL01molL1FeCl3溶液
①实验1和2的目的是_________________________。②实验3、4、5中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图可得
出的实验结论是___________________。
B
AC
图1
图2
图3
（2）实验小组测定酸碱反应的中和热，其实验装置如图2所示。将V1mL10molL－1的盐酸
溶液和V2mL未知浓度的氨水混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验中总体积始
终保持V1＋V2＝50mL，测得实验结果如图3。
①图3实验结果中，盐酸与氨水恰好完全反应的点是
（填图中A、B、C点）。
f②下列实验过程的操作会导致实验结果一定偏低是填字母_________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把氨水倒入盛有盐酸的小烧杯中
③近似认为中和实验后混合物密度是1gcm－3，溶液的比热容c＝418Jg－1℃－1。则该反应测得的中和热ΔH＝___________。保留一位小数。
（已知：热量QcmΔt，其中Δt为温度的变化量）
永安一中20192020学年上学期第一次月考
高二化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
B
C
D
B
D
A
A
题号10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
C
D
B
D
17（16分）
（1）AB（2分）CH3OH6eH2OCO2↑6H（2分，CO2未标气标不扣分）
通电
（2）2NaCl2H2O
H2↑Cl2↑2NaOH（2分r