（CH3OH）取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。根据图示回答下列问题。
A
B
（1）甲池为新型燃料电池，酸性介质中质子移动方向是由极板到
极板（填“A”或
“B”）；通入甲醇的电极反应式为
（2）乙池总反应的化学方程式为
；往Fe电极附近滴入酚
酞，可观察到的现象有
。
（3）若丙池为电解精炼铜，精铜应该接在
（填“X”或“Y”）极，其电极反应式为
。
（4）当甲池消耗112L（标准状况下）氧气时，若电解后恢复到室温，乙池溶液的体积为2L，
则理论上乙池得到溶液
pH
。
（5）新型绿色硝化剂N2O5可由N2O4通过电解法制备得到，装置原理如下图所示，
电解池中生成N2O5的电极反应式为。
18（12分）碳、氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH＝2062kJmol－1CH4g＋CO2g2COg＋2H2gΔH＝2474kJmol－1
则CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为：
。
（2）水煤气法是制备氢气的另一种方法。反应为：CsH2Og
COgH2g
反应在高温下能自发进行，则ΔH（填“”或“”）0。
（3）已知：Fes＋CO2g
FeOs＋COgΔH1，平衡常数为K1；
Fes＋H2Og
FeOs＋H2gΔH2，平衡常数为K2；
CO2g＋H2g
COg＋H2OgΔH3，平衡常数为K3；
不同温度下K1、K2的值如下表所示：
ΔH。该
f温度
K1
K2
973K
147
238
1173K
215
167
①据此表中数据，推导：ΔH3______（填“”或“”）0；则平衡常数K3__________。用K1、K2表示
②在恒温恒容密闭容器充入一定量的CO2与H2，发生反应：CO2g＋H2gCOg＋H2Og，下列能说明该反应已达到平衡的是_________填序号
A．单位时间内生成1molCO2，同时生成1molH2OB．CO2、H2、CO的物质的量变化量之比为111C．混合气体中CO的体积百分数不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．混合气体密度不再改变
③欲使②中反应的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有_____________填序号。
A．缩小反应容器容积B．减少CO的量C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
19（14分）农业对化肥的需求是工业固氮发展的持久动力。
（1）由下表数据求：N2g3H2g
2NH3gΔH＝_________________kJmol－1。
（已知：断开1mol化学键变成气态原子所消耗能量称为键能。）
化学键
HHNHN≡N
键能kJmol－1
a
b
c
（2）在500℃时，将2molN2和6molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中，随着反应进行，测得混合气体中
H2、
NH3随时间关系如r