类别
通式
官能团
一卤代烃：卤代烃RX
多元饱和卤代烃：C
H2
2mXm
卤原子X
一元醇：
醇
ROH饱和多元醇：
C
H2
2Om
醇羟基OH
醚
ROR′
醚键
酚C
H
O
酚羟基OH
醛C
H2
O酮C
H2
O
醛基羰基
羧酸C
H2
O2
羧基
酯C
H2
O2
酯基
代表物
分子结构结点
主要化学性质
C2H5Br（Mr：109）
1与NaOH水溶液共热发生取代（水
卤素原子直接与烃基解）反应生成醇
结合
2与NaOH醇溶液共热发生消去反应
β碳上要有氢原子才生成烯
能发生消去反应3在碱性条件下，水解更彻底，若卤
原子与苯环相连，则难水解
羟基直接与链烃基结1跟活泼金属反应产生H2合，OH及CO2跟卤化氢或浓氢卤酸发生取代反应
均有极性。
生成卤代烃
CH3OH（Mr：32）
β碳上有氢原子才能3脱水反应存在浓H2SO4
发生消去反应。
140℃分子间脱水成醚
C2H5OH（Mr：46）
α碳上有氢原子才能170℃分子内脱水生成烯被催化氧化，伯醇氧4催化氧化为醛或酮
化为醛，仲醇氧化为5去掉氢，发生酯化反应
酮，叔醇不能被催化6能被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙
氧化。
红色变为绿色
C2H5OC2H5（Mr：74）
CO键有极性
性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应
1弱酸性，比碳酸还弱
OH直接与苯环上（Mr：94）C6H5OH的碳相连，受苯环影
2与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，在浓H2SO4存在下，可与硝酸生成三硝基苯酚
响能微弱电离。
3遇FeCl3呈紫色
4易被氧化
HCHO相当于两个
HCHO
（Mr：30）
CHO有极性、能加成
（Mr：44）CH3CHO
1与H2、HCN等加成为醇2被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾溴水等氧化为羧酸3．能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应
（Mr：58）CH3COCH3
有极性、能加成
与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸
1具有酸的通性
2酯化反应时脱去羟基，不能被H2
（Mr：60）CH3COOH醋酸乙酸
受羰基影响，OH能电离出H，受羟基影响不能被加成。
加成3能与含NH2肽键
物质缩去水生成酰胺
4醋酸能使苯酚钠变浑浊
5甲酸既有酸的性质，又有醛的性质
HCOOCH3（Mr：60）
酯基中的碳氧单键易1发生水解反应生成羧酸和醇
断裂
2也可发生醇解反应生成新酯和新醇
硝酸酯
硝基化合物
RONO2RNO2
硝酸酯基ONO2
硝基NO2
不稳定
易爆炸
一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化一硝基化合物较稳定合物易爆炸
氨基NH2氨基酸RCHNH2COOH羧基
COOH
H2NCH2COOH（Mr：75）
NH2能以配位键结两性化合物合H；COOH能部能形成肽键分电离出H
结构复杂
肽键氨基NH2
1两性
2水解
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