剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2
十七、化学平衡图象题的解题步骤一般是：
看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；
三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较
大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），“定一议二”；五看量的变化（如温度变化、浓
度变化等）。
十八、中学常见物质电子式分类书写1．Cl的电子式为：Cl
2．OH：OH
OH电子式：
OH
3．Na2SNaS2NaMgCl2
ClMg2Cl
CaC2、Ca2
CC
2
Na2O2Na
2
OO
Na
4．NH4Cl
H
HNHCl
H
H
NH42SHNHH
2
S
HHNH
H
5．CO2写结构式
共用电子对代共价键
OCO
结构式
补孤电子对
OCOO
OCO电子式O
十九、原电池与电解池：
原电池与电解池的比较
原电池
电解池
（1）定义（2）形成条件
化学能转变成电能的装置合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电能转变成化学能的装置电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称
负极
正极
阳极
阴极
（4）反应类型
氧化
还原
氧化
还原
（5）外电路电子流向
负极流出、正极流入
电源负极流出到阴极；阳极流出到电源正极
二十、等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不．同．的同一可逆反应达
到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相．同．，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质
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f的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物
质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
二十一、热化学方程式正误判断“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）2．检查△H的“”“－”是否与吸热、放热一致。注意△H的“”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“”3．检查△H的数值是否与反应物或生成物r