第1章第2节
化学反应与能量转化化学能转化为电能电池
第二课时学案
阅读课本根据化学电池的用途,可以分为
化学电源
、和。
一、一次电池
观察锌锰干电池,根据日常生活常识,请同学叙述干电池的正极材料、负极材料、两极之间的填充物。(填充物分为酸性和碱性两种)[小结]①酸性锌锰电池内充入电极反应:负极反应正极反应②碱性锌锰电池用负极反应正极反应电池反应讨论:酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的优缺点。代替NH4Cl作电解质。和浓溶液,用淀粉糊固定化。
二、二次电池(可充电电池)
常见的为铅蓄电池。[展示]铅蓄电池的组成结构。[小结]请同学们介绍主要结构以及发生的电极反应。负极反应正极反应放电时为电池反应:充电时为电解反应:身边的化学常见的二次电池有镉镍电池,氢镍电池,锂离子电池。
三、燃料电池
燃料电池是一种连续的把燃料和氧化剂的化学能直接换成电能的化学电池。[讨论]燃料电池与前几种电池的差别。①氧化剂与还原剂在工作时不断补充;②反应物不断排出;③能量转化率高。
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f[小结]氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。反应原理:在碱性条件负极反应正极反应总反应在酸性条件负极反应正极反应总反应方法导引书写电极反应式应注意以下几点:1.电极反应是一种离子反应,遵循书写离子反应的所有规则(如“拆”、“平”);2.将两极反应的电子得失数配平后,相加得到总反应,总反应减去一极反应即得到另一极反应;3.负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在碱性溶液中以CO32形式存在;4.溶液中不存在O2:在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH。[总结]化学电源的应用领域;化学电源的优点;化学电源工作时发生反应的类型。
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课堂练习:
1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,总反应式为:Z
s+2M
O2s+H2Ol=Z
OH2s+M
2O3s下列说法错误的是()
A电池工作时,锌失去电子B电池正极电极反应式为:2M
O2s+H2Ol+2e=M
2O3s+2OHaqC电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子,锌的质量理论上减小65g2.氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制。常用的燃料ab往往是某些碳氢r