第二节化学电源三维目标：知识与技能
1．使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。2．使学生了解一次电池、二次电池和燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
过程与方法：运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。
情感、态度和价值观：通过学习各类电池的实际应用，感受化学给人类带来的进步和文明。通过了解废旧电池
给环境的危害，树立环保意识。
教学重点、难点：一次电池、二次电池和燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
教学过程：一、化学电池的种类
化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅
蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。
下面介绍化学电池的种类：
1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成
的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满
二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、
氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充Z
Cl2、
NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有M
O2作去极化剂吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，
即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
电极反应为：负极
Z
－2e＝Z
2
正极
2NH4＋2e＝2NH3＋H2
H2＋2M
O2＝M
2O3＋H2O
正极产生的NH3又和Z
Cl2作用：Z
2＋4NH3＝Z

NH3
2
4
f干电池的总反应式：Z
＋2NH4Cl＋2M
O2＝Z
NH32Cl2＋M
2O3＋H2O
或
2Z
＋4NH4Cl＋2M
O2＝Z
NH32Cl2＋Z
Cl2＋M
2O3＋H2O
正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压15V
16V。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使
用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌
锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，
反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池
增加几倍。
2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制
成长方形外壳，用含锑5～8的铅锑合金铸成格板，在正极格板上r