数各为_____________、________________。2C60可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0154
m，C60中C－C键键长为0140～0145
m，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理
f由：________________________________________________________________________。C60晶体其结构模型如图中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。
3富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
4继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。5请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图．
请回答下列问题：
f（1）C的电子排布式为

；E元素原子的价电子排布式为
．，根据价层电子对
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中NB键的化学键类型为互斥理论可以判断NB3的空间构型为杂化．，NB3分子中N原子的杂化方式为
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是．．．
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为（5）含有D元素的化合物焰色反应为色，焰色反应的原理是
24一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示．
（1）每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子数目为。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴r