人教版高中化学选修4综合测试卷
一、单选题共15小题
1已知：Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH＝akJmol－1
2Cs＋O2g2COgΔH＝－220kJmol－1
HH、OO和OH键的键能分别为436kJmol－1、496kJmol－1和462kJmol－1，则a为


A．－332
B．－118
C．＋350
D．＋130
2已知稀溶液中，H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1，由此判断下列热化学方程式

书写正确的是
1
1
A．KOHaq＋H2SO4浓K2SO4aq＋H2OlΔH＝－573kJmol－1
2
1
2
1
1
B．2BaOH2aq＋2H2SO4aq2BaSO4s＋H2OlΔH＝－573kJmol－1
C．HCNaq＋KOHaqKCNaq＋H2OlΔH＝－573kJmol－1
D．HClaq＋NaOHaqNaClaq＋H2OlΔH＝－573kJmol－1
3如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度S，下列说法正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若NiNO32溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去
C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4
D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，NiOH2优先沉淀
4反应CO（g）H2O（g）
反应放出的热量不变的是（
A．升高温度
B．减小压强
C．加入CO
H2（g）CO2（g）ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且
）
fD．加入催化剂
5在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中cH＋＝1×10－6molL－1，下列说法中正确的是

A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中Kw＝1×10－14
D．该NaCl溶液中Kw＝1×10－12
H3O＋＋PO3
4，欲使溶
6已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO2
4＋H2O
＋
3
液中cHPO2
4、cPO4、cH3O三种离子浓度均减少，可采用的方法是

A．加水
B．加热
C．加消石灰
D．加AgNO3
2IgΔH＝－1966kJmol－1。T℃时，在一压强恒定的密闭容器
7已知：T℃时，2Hg＋Yg
中，加入4molH和2molY，反应达到平衡后，放出354kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再
加入1molI气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为

A．08mol
B．06mol
C．05mol
D．02mol
8某反应的反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
9燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80一般
柴油发电机只有40左右，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

fA．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲r