因素：
f①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件
条件变化反应物的浓度
增大减小
气体反应增大物的压强减小
反应物的升高
温度
降低
反应物的使用
催化剂撤去
其他
外因对化学反应速率影响的变化规律活化分子的量的变化单位体积里的总数目增多，百分数不变
反应速率的变化增大
单位体积里的总数目减少，百分数不变
减小
单位体积里的总数目增多，百分数不变
增大
单位体积里的总数目减少，百分数不变
减小
百分数增大，单位体积里的总数目增多百分数减少，单位体积里的总数目减少百分数剧增，单位体积里的总数目剧增百分数剧减，单位体积里的总数目剧减光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等
增大减小剧增剧减有影响
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应混合物体系中各成分的含量
正、逆反应速率的关系
mAg
BgCgqDg①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压力、总物质的量一定①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V正V逆②在单位时间内消耗了
molB同时消耗了pmolC，则V正V逆③VAVBVCVDm
pq，V正不一定等于V逆
平衡平衡平衡不一定平衡
平衡
平衡不一定平衡
f④在单位时间内生成
molB，同时消耗了qmolD，因均不一定平衡
指V逆
压强
①m
≠pq时，总压力一定（其他条件一定）②m
pq时，总压力一定（其他条件一定）
平衡不一定平衡
混合气体平均①Mr一定时，只有当m
≠pq时相对分子质量②Mr一定时，但m
pq时
平衡不一定平衡
Mr
r