高中化学选修4知识点归纳总结
第一章化学反应与能量
一、焓变反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变ΔH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJmol
3产生原因：化学键断裂吸热
化学键形成放热
放出热量的化学反应。放热吸热△H为“”或△H0
吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“”或△H0
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体BaOH28H2O与NH4Cl
②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（gls分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用
aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJmol
表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJmol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应，其热化学方程式为：
HaqOHaqH2Ol，ΔH－573kJmol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于573kJmol。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径
无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率1化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：vΔcΔt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol（Ls）⑷影响r