和BeCl2⑥SiO44－和SO24－⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥解析：等电子体一般具有相同的空间构型。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO44－和SO24－互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。答案：C12．下列有关说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为
解析：HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。答案：C13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个；金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构。答案：D14．下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
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f②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对即提供空轨道。在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。答案：B15．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形解析：SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤电子对，因此SF2分子的立体结构为V形。答案：C16．下列关于晶体结构的描述正确的是A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的CC数目相同D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同解析：冰中不存在非极性键，r