ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析：B项ⅤA族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。答案：A6．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．
s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道
解析：3d3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为
。
答案：C7．以下现象与核外电子跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦解析：电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。②④⑤⑧项与电子跃迁无关。答案：A8．下列判断正确的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′和60°。答案：D9．下列有关叙述正确的是A．只含有离子键的化合物才是离子化合物B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
2
fC．由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键解析：离子晶体中可能存在共价键，如NH42SO4，A、B错，D对；XX键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。答案：D10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1OI1N，Cu元素在ds区。答案：B11．下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NH4＋和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2r