模块综合测试
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷选择题共40分一、选择题本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。1．下列几种氢键：①OH…O，②NH…N，③FH…F，④OH…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②解析：F、O、N的电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FH…F中的氢键最强，其次为OH…O，再次是OH…N，最弱的为NH…N，故选A。答案：A2．只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。答案：A3．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。答案：B4．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦解析：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。答案：D
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f5“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则r