第2课时化学电源
一、常见的化学电源1．锌锰干电池
1结构
锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的M
O2和NH4Cl作电解质。
2原理
锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
3电极反应
负极发生的电极反应为
Z
－2e－Z
2＋，正极发生的电极反应为
2M
O2
＋
2NH
＋
4
＋
2e
－
M
2O3＋2NH3↑＋H2O。
4缺陷与改进措施
锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。
改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。
2．充电电池
1充电电池又称二次电池。其能量的转化关系是化学能
放电充电
电能。
f2常见的充电电池
①铅蓄电池常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。②镍镉电池以Cd为负极，NiOOH为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境。③碱金属中的Li是最轻的金属，活动性极强，是制造电池的理想物质。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3．燃料电池
1燃料电池是通过燃料气体与氧气分别在两个电极上发生氧化、还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。2燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。3以30的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－4H2O氧化反应；正极：O2＋2H2O＋4e－4OH－还原反应；总反应：2H2＋O22H2O。
从电极反应认识化学电池类型
f1活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如锌锰干电池。
2两电极都参加反应，如铅蓄电池。
3两电极均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如燃
料电池。
例1下列电池工作时，O2在正极得电子的是
A
B
C
D
锌锰电池
铅蓄电池
氢氧燃料电池
镍镉电池
考点常见化学电源题点常见化学电源的分类答案C例2汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO24－－2e－PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强考点常见化学电源题点r