铅蓄电池答案C解析从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反应，
因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液
的酸性减弱。思维启迪二次电池的放电、充电是相反的过程，如铅蓄电池放电时，Pb电极上发生氧化反应，充电时
Pb电极上发生还原反应，PbO2电极亦是如此。二、电池中电极反应式的书写1．充电电池电极反应式的书写方法
f1先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质。2写出一个比较容易书写的电极反应式书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存。3在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。例3铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：1工作时，电解质溶液的pH______填“增大”“减小”或“不变”。2工作时，电解质溶液中的阴离子移向______极。3电流方向从______极流向______极。4写出负极的电极反应式：__________________________________________________。5当铅蓄电池向外电路提供1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。考点常见化学电源题点铅蓄电池的相关综合答案1增大2负3正负4Pb＋SO24－－2e－PbSO4548解析本题解答时应从两方面入手：一是根据电池总反应式明确铅蓄电池的工作原理，二是
抓住电极反应中各反应物和生成物之间量的关系。由铅蓄电池工作时总反应式可知Pb为负
极，负极反应为Pb－2e－＋SO24－PbSO4，PbO2为正极，正极反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋
2e－PbSO4＋2H2O。由于电池工作时，不断消耗H2SO4且生成水，使H＋的浓度减小，故
pH增大；阴离子移向负极，电流方向与电子移动方向相反，由正极到负极；当外电路中通过
1mol电子时，根据Pb—－—2e→－PbSO4，则负极增重为SO42－的质量，即96gmol－1×12mol＝48g。2．燃料电池电极反应式的书写方法1写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池电解质溶液为NaOH溶液的总反应为CH4＋2O2＋2NaOHNa2CO3＋3H2O。2写出电池的正极反应式。根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下两种情况：①酸性电解质溶液环境下的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－2H2O。②碱性电解质溶液环境下的电r