等：1H、4Be、13Al。4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。八、120号元素组成的微粒的结构特点1．常见的等电子体①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li、H、Be2。②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na、Mg2、Al3、NHH3O、N3、4、O2、F、OH、NH2等。③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K、Ca2、Cl、S2、HS、P3、O22等。2．等质子数的微粒分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。
离子。9个质子：F、OH、NH2；11个质子：Na、H3O、NH4；17个质子：HS、Cl。
3．等式量的微粒式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。九元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质最外层电子数原子半径同周期元素（左→右）逐渐增多（1e→8e）逐渐减小（稀有气体最大）最高正价：1→7；主要化合价最低负价4→1；最低负价＝主族序数－8得失电子能力元素的金属性和非金属性失能减；得能增。金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。同主族元素（上→下）相同逐渐增大最高正价相同；最低负价相同（除F、O外）最高正价＝主族序数失能增；得能减。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。
f最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氢化物稳定性
碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。逐渐增强
碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。逐渐减弱
注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。十、元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具r