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神奇的过氧键试题
作者：张禄来源：《化学教学》2009年第05期
文章编号：1005－6629200905－0061－02中图分类号：G42474文献标识码：B
过氧键中由于氧元素独特的化合价，在中学化学中占有非常特殊的地位，主要表现在高考化学试题中以H2O2、CH3COOOH、Na2O2、S2O82过二硫酸根为载体来考查学生的能力。
1以H2O2为载体考查
H2O2是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，具有不稳定性、氧化性、还原性等。H2O2用途广泛，常作氧化剂、漂白剂、消毒剂、火箭燃料等。所以，对H2O2主要从不稳定性、弱酸性、氧化性漂白性、还原性、用途以及分子结构等方面进行考查。
例1过氧化氢H2O2俗名双氧水，它是一种液体，容易分解生成H2O和O2，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”，将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体2Na2CO33H2O2，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、稳定剂MgCl2和Na2SiO3、异丙醇，经充分反应过滤分离，即得稳定的过碳酸钠晶体。
1固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是_____。
2反应温度控制在0～5℃时进行的理由是___。
3稳定剂能相互反应，生成不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为__________。
4下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
AM
O2BH2SCCH3COOHDNaHCO35加入异丙醇的作用是_______________。
解析：1Na2CO3与H2O2易形成过碳酸钠晶体2Na2CO33H2O2，在需要时，该晶体易释放出H2O。
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2温度较高时，2Na2CO33H2O2会分解成Na2CO3和H2O2，而且H2O2本身也会分解。
3MgCl2Na2SiO3MgSiO3↓2NaCl
4过碳酸钠晶体2Na2CO33H2O2在M
O2存在下，H2O2会快速分解；其中的Na2CO3与H2S和CH3COOH都能发生反应，这样游离出来的H2O2也容易分解；而过碳酸钠晶体2Na2CO33H2O2与NaHCO3不反应。所以，D选项正确。
5异丙醇是有机物，而过碳酸钠晶体2Na2CO33H2O2是无机物，根据相似相溶原理，可知异丙醇的作用是：降低过碳酸钠晶体的溶解度，有利于2Na2CO33H2O2晶体析出。
2以Na2O2为载体考查
Na2O2可看成是二元弱酸H2O2的正盐。
1Na2O2与水反应的本质是：2Na2O24H2O4NaOH2H2O2
2Na2O2与CO2反应的本质是：2Na2O22CO22H2O2Na2CO32H2O2
例3有一位同学查阅相关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2。试设计一个简单的实验证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。可选试剂：Na2SO3、Na2S、FeSO4。
解析：假设Na2r