O2与H2O反应后的溶液中有H2O2，由于H2O2有强氧化性，加入Na2S，溶液中会有浅黄色沉淀S生成，若没有浅黄色沉淀S生成，则证明H2O2不存在。若加入Na2SO3，被氧化为Na2SO4，无明显现象，不能判断。若加入FeSO4，在碱液和H2O2下，将发生Fe2→FeOH2→FeOH3的转化过程，有特殊的实验现象，但是空气中的O2也能产生此转化过程，会干扰对溶液中H2O2的检验。
3以CH3COOOH为载体考查
过氧乙酸是一种无色透明的液体，易挥发，有刺激性醋酸味，易溶于水、醇、醚类等有机溶剂，水溶液显弱酸性。熔点0℃，沸点110℃，加热至沸点以上会发生爆炸。过氧乙酸是一种很强的氧化剂，对金属、木材、水泥等有腐蚀作用，能使橡胶制品老化。过氧乙酸是一种高效广谱消毒杀菌剂。
以醋酸和过氧化氢为原料，在硫酸或其他无机酸等催化剂存在下，过氧化氢中的一个氢原子被乙酸基取代，得到过氧乙酸。
f龙源期刊网httpwwwqika
comc
例3“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：见表1
1配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：
①查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸CH3COOOH为主要消毒成份的溶液。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的。H2O2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。
②提出假设：_______________________。
③实验验证：完成表2
④得出结论__________________________。
2该校根据“非典”消毒要求，急需配制02过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液______瓶，乙溶液_____瓶。
解析：因为CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O，故CH3COOH与H2O2应该分瓶装，而H2O2在酸性介质中稳定。所以，1②假设甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O或甲溶液是H2O2、H2O，乙溶液是CH3COOH、H2O、H2SO4。③操作步骤：取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试剂，充分振荡。实验现象：甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。④甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O或甲溶液是H2O2、H2O，乙溶液是CH3COOH、H2O、H2SO4。2甲溶液20瓶；乙溶液20瓶。
4以S2O82载体考查
例4S2O8
在一定条件下可把M
2氧化成M
O4，若反应后变为SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比5∶2，则S2O8
中的
值和S元素的化合价是
A16B27C37D46
解析：由题r