2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2）。下列说法正确的是
－－
fA．M点溶液中：2cHAcA202molL
－－
B．N点溶液呈酸性，则cNa3cHA
－
C．若N点溶液pH42，则Ka2H2A的数量级为104D．VNaOH20mL时，溶液中：cHcOH
－
26（14分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。【查阅资料】i氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。ii碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。iii碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。【提出假设】假设1：沉淀为CuOH2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3yCuOH2（1）假设1中产生沉淀CuOH2的离子方程式是_______。（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_______。【定性实验】（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成立。【定量实验】为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。
（4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。
fa．澄清石灰水
b．碱石灰
c．氯化钙溶液
d．浓硫酸
（5）各装置接口的连接顺序：a→_______（填字母序号）。（6）装置D的作用是_______。（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m2g，则xCuCO3yCuOH2中式表示）。若无D装置，则27．14分硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为Z
O，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备Z
SO47H2O的流程如下。已知：KspFeOH3＝40×1038，KspCuOH2＝22×1020
x_______（列y
x的值_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。y
（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。（3）“沉淀”过程中，加入Z
O产生FeOH3沉淀的原因是_______。（4）加入适量Z
O固体，若只析出FeOH3沉淀而未析出CuOH2沉淀，且测得沉淀后的溶液中cFe3＝40×1014molL，此时溶液中cCu2的取值范围是_______molL。
＋＋
（5）加入适量锌粉的作用是_______。（6）由r