沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶
鼎尚图文
f解度增大。
【答案】A
6．已知在Ca3PO42的饱和溶液中，cCa2＋＝20×10－6molL－1，cPO34－
＝158×10－6molL－1，Ca3PO42的Ksp为
A．20×10－29mol5L－5
B．32×10－12mol5L－5
C．63×10－18mol5L－5
D．51×10－27mol5L－5
【解析】根据溶度积的定义可得Ca3PO42的Ksp＝c3Ca2＋c2PO34－＝
20×10－29mol5L－5。
【答案】A
7．下列说法中正确的是A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、NH42S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C．水中的MgHCO32、CaHCO32受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO－3，经反应形成石灰石CaCO3外壳，从而逐渐形成珊瑚
【解析】胃液的酸性较强，不能形成BaCO3沉淀，A项错误；由于KspFeS大于KspHgS或KspCuS，可以用FeS除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B项错误；由于KspMgOH2KspMgCO3，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，应为MgOH2、CaCO3，C项错误。
【答案】D
8．2012宿迁高二月考某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
鼎尚图文
fA．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【解析】A项，当加入Na2SO4溶液时，cSO24－增大，因Ksp为常数，则cBa2＋就会减小，故A错；B项，蒸发可以使溶液中的cSO24－和cBa2＋都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，cBa2＋较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。【答案】C9．2012常州高二质检已知Ag2SO4的Ksp为20×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO24－浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中cAg＋＝0034molL－1。若t1时刻在上述体系中加入100mL0020molL－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO24－浓度随时间变化关系的是
鼎尚图文
f【解析】已知Ag2SO4的Ksp＝20×10－5＝c2Ag＋cSO24－，则饱和溶液中cSO24－＝c2KAsgp＋＝200×03140－25≈0017molL－1，当加入100mL0020molL－1
Na2SO4
溶液时，cSO42－＝0017
molL－1＋00202
molL－1＝0018
5
molL－1，c2Ag
＋×cSO24r