高中化学学习材料
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1．下列说法正确的是A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【解析】难溶物质是指此物质在水中的溶解度很小，但总有一部分会溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。【答案】C2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl，增大了cCl－，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。【答案】A3．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①20mL001molL－1NH4Cl溶液②30mL002molL－1CaCl2溶液③40mL003molL－1盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL005molL－1AgNO3溶液
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fA．①②③④⑤
B．④①③②⑤
C．⑤④②①③
D．④③⑤②①
【解析】足量的AgCls溶于水中存在着如下平衡：AgCls
Ag＋aq
＋Cl－aq，由于Ksp＝cAg＋cCl－，cAg＋或cCl－越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①cCl－＝001molL－1，②cCl－＝004molL－1，③cCl－＝003molL－1，④cCl－＝0，⑤cAg＋＝005molL－1，cAg＋或cCl－由小到大排列的顺序是④①③②⑤，所以AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是④①③②⑤。
【答案】B4．2010海南高考已知：KspAgCl＝18×10－10，KspAgI＝15×10－16，KspAg2CrO4＝20×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl【解析】计算不受具体数据影响，分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCl溶液中Ag＋浓度数量级为10－5，AgI溶液中Ag＋浓度数量级为10－8，Ag2CrO4溶液中Ag＋浓度数量级为10－4，据此可顺利比较出大小。【答案】C5．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是A．01molL－1CH3COOHB．010molL－1CaSO4C．纯水D．10molL－1Na2CO3【解析】CaCO3sCa2＋aq＋CO32－aq，B、D分别使溶液中Ca2＋、
CO23－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后CO23－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中CO23－浓度减小，r