氯水。
答案：121∶23Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O①Fe3＋＋3OH－FeOH3↓②2Fe3＋＋Fe3Fe2＋③有一条光亮的通路有光路或有丁达尔现象4A18．15分氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：
假设1红色粉末是Fe2O3假设2红色粉末是Cu2O假设3红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。1若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________。2若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？________________________________________________________________________________。简述你的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是____________________________，写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。4实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bgb＞a，则混合物中Cu2O的质量分数为__________________。解析：1Fe3＋可与SCN－生成红色络合物。2不合理。若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸反应生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成红色络合物。3结合2的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，溶液会出现红色；若是Cu2O，一定有不溶固体。4加热时只发生反应：2Cu2O＋O2△4CuO，所以增加的质量b－ag为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出，ag混合物含有Cu2O的质量为9b－a
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g。
答案：1固体完全溶解，滴加KSCN后溶液呈红色
2不合理因Cu2O与H2SO4反应会生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，也可
能无Fe3＋产生，滴加KSCN溶液不变红色
3Fe2O3和Cu2O的混合物Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋
b－a
4
a

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