6．11分Ⅰ溶液中可能有SO24－、CO23－、Cl－、OH－中的一种或几种离子。1当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______。2当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________。3当溶液中有阳离子________和________时，上述所有阴离子都不可能存在。ⅡH＋、Cu、Mg2＋、S2－、Z
、SO2在化学反应中能失去电子的有________________，表现出________性；能获得电子的有________，表现出________性；不同反应中，既能失去电子又能得到电子的有______，表现________
性和________性。答案：Ⅰ1SO24－、Cl－2SO24－、CO23－3Ba2＋Ag＋ⅡCu、S2－、Z
、SO2还原H＋、Mg2＋、SO2氧化SO2氧化还原17．14分工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2。1用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。2该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。3某同学取适量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式
为________________________________________________________________________。用此溶液分别做如下实验：
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f※精品试卷※
①该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
③该同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得FeOH3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中________________________________________________________________________。
4使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实
现上述变化的是________填序号。
A．氯水
B．铁
C．铜
D．稀硫酸
解析：Cu与FeCl3反应，1molCu失2mole－被氧化，FeCl3得电子被还原。Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，
反应方程式为Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。FeCl3与NaOH反应生成FeOH3和NaCl，反应方程式为FeCl3＋
3NaOHFeOH3↓＋3NaCl；FeCl3可被Fe还原，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋；可见光束通过FeOH3
胶体时，可观察到丁达尔现象。要将Fe2＋氧化为Fe3＋，应选氧化剂r