28反应的温度，催化剂的种类（各2分，共4分）29反应①为放热反应，在840℃时达到平衡，继续升高温度则平衡逆向移动，NO的物质的量减小。（3分）30NH4ClsNH4aqClaq，通入NH3，溶液中的cNH4增大，促进氯化铵析出；同时NH3使溶液呈碱性将HCO3转化为CO32，使氯化铵析出时杂质减少。（2分。评分说明：增大溶液中的cNH4，促进氯化铵析出；HCO3转化为CO32减少杂质。各1分）4【20192020学年杨浦高三化学一模】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
f完成下列填空：26上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3H2ONH3H2O、____________、_________________（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。27制备100mL25氨水（ρ0905gcm3），理论上需要标准状况下氨气______L（小数点后保留一位）。28上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。29NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色CuNH342溶液。发生如下反应：2NH4aqCuOH2s2NH3aqCuNH342aq铜氨溶液2H2OQQ0。（1）该反应平衡常数的表达式K___________________________。（2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化。
（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。（4）在绝热密闭容器中，加入NH4aq、CuOH2和NH3aq进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。
【答案】26．NH3H2ONH4＋＋OH－NH3gNH3aq（或氨气的溶解平衡）CaOH2sCa2＋aq＋2OH－aq（或CaOH2的溶解平衡）（3分，任写2个）
f27．298（2分）28．进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2分）29．Cu2＋＋2NH3H2O→CuOH2↓＋2NH4＋（1分）（1）CuNH342＋NH32NH4＋2（1分）
（2）
（2分）
（3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的CuOH2（加水稀释后cCuNH342＋c2NH3c2NH4＋会大于该温度下的K，平衡左移，生成了更
多的CuOH2，得到蓝色沉淀，2分，合理即得分）
（4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增大；随着反应的进行，
反应物浓度减小，v正减小（2分，合理即得分）
5【20192020学年松江高三化学一模】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电r