刚石的熔点远高于足球烯
的原因是
。
（27．氧化镁的电子式为__________，CO2的结构式为__________。与镁同周期、离子半
径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为__________，其1个原子中能量最高的电子有
__________个。
一定条件下，在容积恒为20L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：
CO2gFes
FeOsCOg
（28．若起始时向容器中加入1molCO2，50mi
后，容器内气体的相对平均分子量为32，
则
CO2
CO之比为________这段时间内用CO2表示的速率V（CO2）__________。
（29．下列说法错误的是
a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
（30、保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向
移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率__________（填“增大”，
f“减小”或“不变”）
【答案】26、金刚石为原子晶体1分而足球烯为分子晶体1分，金刚石中共价键的键能高
于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。。

27、Mg2：O：2OCO3s23p111分1空，共4分
28、131分0075molLmi

29、c、d全对2分一对一错0分只选一个而且对的给1分
30、正向不变
3【20192020学年徐汇高三化学一模】氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
4NH3g＋5O2g
4NOg＋6H2Og＋Q1反应①
4NH3g＋3O2g
2N2g＋6H2Og＋Q2反应②
在密闭容器中充入一定量NH3和O2，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如右图所示。
完成下列填空：
26．反应①达到平衡后，升高温度，平衡常数K_________，逆_________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）27．若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为tmi
，则该时间内生成NO的平均反应速率为________________molL1mi
1。28．影响氨气催化氧化反应产物的因素有____________、___________。29．当温度高于840℃时，反应①中NO的物质的量减少的原因是____________________________。30．侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入NH3、加入磨细的氯化钠粉末并降温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：
_____________________________________________________________________________【答案】26减小（2分）增大（2分）
1272tmolL1mi
1（2分）r