列说法正确的是
A雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生【答案】：（1）6（2）H2SO42NH3（NH4）2SO4（3）B21通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg和
稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显
现象，据此
（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和HSO4发生反应
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况②分析上述实验，下列说法正确的是A用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸B用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的NaCO3溶液都有明显的现象【答案】：（1）Ba（NO3）2H2SO42HNO3BaSO4！（2）能（3）①：①KNO3、Mg（NO3）2和②KNO3、Mg（NO3）2、HNO3②：B、D【解析】：（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4故可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应；（3）①滤液a中所含离子分析如下图：首先确定溶液中一定有K和NO3，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白
f色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2，一定没有SO42和OH。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3。
②白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；白色沉淀B为氢氧化镁，故可以用米检验CaC12溶液中是否含有盐酸，故B正确。滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO，溶液，故C错误；溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确
22某白色固体由BaSO4、BaCO3、NaCO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）
【答案】：（1）BaSO4（2）Na2CO32HC12NaClH20CO2↑（3）过量的CaCl2溶液（4）无色【解析】：（1）BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；（3）l实验的目的是为了检验无色溶液B中是否含有OH，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中NaCO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最r