．单位时间内生成
molA2同时生成
molB2
f第二课时
4、化学平衡状态的判断
⑴基本依据：①②υ反A应正混合物υ中A逆各组＞成0，成只分要的能质证量明分此数即保可持不变
⑵常见方法：以xAyB
zC为例
①直接的
a、υA正υA逆
Ⅰ、速率：
b、υA耗υA生c、υA耗∶υA生x∶y
d、υB耗∶υC耗y∶z
【练习】《红对勾讲义手册》P33：例3、P34：2Ⅱ、各物质的质量分数保持不变
【讲解】根据理想气体状态方程：pV＝
RT我们还可以推导出下列结论：
a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（xy≠z）
②间接：
b、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变c、各气体的压强、体积不随时间改变而改变
d、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（xy≠z）
【问题探究】当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？
【讲解】我们知道，化学平衡是有条件的平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当平衡的
条件发生改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，然
后在新的条件下重新建立平衡，我们把这样的过程叫作化学平衡的移动
υ
υ正υ正＝υ逆
υ正
υ逆
υ正υ逆
υ正
0
t
三、化学平衡的移动
1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡移动的原因
化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使υ正≠υ逆，平衡混合
物中各组分的含量也发生相应的变化
3、化学平衡移动的标志
⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系υ正＝υ逆的关系被破坏，使υ正≠υ逆，然后
在新的条件下，重新建立υ正＝υ逆的关系，才能表明化学平衡发生了移动
【学与问】如果外界条件的改变使得υ正、υ逆同等程度地改变，平衡是否发生移动？
【讲解】如果外界条件的改变使υ正、υ逆变化的倍数相同，那么对反应中任何一种物质而
言：消耗了多少就会生成多少，因此体系中各物质的浓度不发生改变，所有此时平
衡不移动
⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动
【思考与交流】当外界条件发生改变时，我们如何才能判断平衡移动的方向？
4、化学平衡移动方向的判定
【讲解】外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们
首先必须知道条件改变对υ正、υ逆的影响哪个大些
f⑴υ正＞υ逆：化学平衡向正反应方向（右）移动
υυ正r