溶最逐大渐减小，υυ析析
＝0逐渐增大，但υ溶＞υ析
最终：υ溶＝υ析＞0，即达到溶解平衡状态
【讲解】若不改变条件，υ溶＝υ析＞0将一直进行下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。
比如将晶形不完整的晶体放入到其饱和溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规
则，但晶体的质量并不发生变化
υ
υ
υ溶
υ溶＝υ析＞0
υ正
υ正＝υ逆＞0
υ析
υ逆
0
t
溶解平衡图像
⑵化学平衡的状态建立
0
t
化学平衡图像：从反应物达到平衡
催化剂
【讲解】以可逆反应COgH2Og加热CO2gH2g为例，若反应开始时只有CO和
H2O，没有CO2和H2，此时cCO、cH2O最大，因此υ正最大，cCO2＝cH2＝0molL，因此υ逆＝0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，υ正
逐渐减小，υ逆逐渐增大，当反应进行到某一时刻，υ正＝υ逆，此时，反应达到
了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在
进行着，只是υ正＝υ逆，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡
⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组
分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡
【思考与交流】根据前面的分析，请大家思考：化学平衡研究的对象是什么？
2、化学平衡的特征
⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
【思考与交流】当反应达到平衡时，有什么特点？
⑵等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：
υ正＝υ逆＞0
【思考与交流】反应是否还在进行？为什么？
⑶动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停
【思考与交流】平衡状态下的反应体系中各成分的量是否发生变化？
⑷定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数
保持一定
【思考与交流】平衡能否一直保持不变？
⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到
建立新的化学平衡。
3、化学平衡的标志
⑴微观标志：υA正＝υA逆＞0
实质
【讲解】υ正＝υ逆指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等
⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变
【练习】在一定温度下，反应A2gB2g
2ABg达到平衡的标志是（C）
A．单位时间内生成
molA2同时生成
molABB．容器内总压不随时间变化
C．单位时间内生成2
molAB同时生成
molB2Dr