4e2H2O4OH总式：2H2O22H2O
（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。
书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。
B．铝、空气燃料电池以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀
眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。电极反应：铝是负极4Al12e4Al3；
石墨是正极3O26H2O12e12OH4．电解反应中反应物的判断放电顺序
⑴阴极A阴极材料金属或石墨总是受到保护。B阳离子得电子顺序金属活动顺序表的反表：
KCa2NaMg2Al3HZ
2Fe2S
2Pb2Cu2Hg2Ag⑵阳极A阳极材料是惰性电极C、Pt、Au、Ti等时：
阴离子失电子：S2＞I＞Br＞Cl＞OH＞NO3等含氧酸根离子＞FB阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：
解NaCl溶液：2NaCl2H2O电解H2↑Cl2↑2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大
⑵电解
CuSO4
溶液：2CuSO4

电解
2H2O2Cu

O2↑
2H2SO4
溶质、溶剂均发生电解反应，
PH减小。
⑶电解CuCl2溶液：CuCl2电解Cu＋Cl2↑
电解盐酸：
2HCl
电解

H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O电解2H2↑O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减
小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH4NaOH
电解
4Na

O2↑
H2O↑
⑹用铜电极电解Na2SO4溶液
电解
Cu2H2OCuOH2H2↑
（注意：不是电解水。）
6．电解液的PH变化根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）
f7．使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通
HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、CuOH2、Cu2OH2CO3）等。8．电解原理r