2反应①的化学方程式为3反应④的离子方程式为
4反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是5日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是▲。
26．（12分）硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。1工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸假定上述过程无其他损失。试写出上述反应的化学方程式：__▲_____。2为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置有关夹持装置已略去。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至__▲__后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_____▲________。②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________▲________________________。③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_______________▲_____________________。④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO___▲____。
6
f27（9分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求：1求原溶液中CH2SO4_____▲____molL2若a23mL计算各组分的质量：mAl2O3___▲___g；mFe2O3__▲__g；3计算a值的取值范围：____▲_____a___▲____
江苏省淮州中学20152016学年第一学期期末调查测试高一化学试题答题纸
7
f得分第Ⅱ卷（共51分）非选择题24．（22分）（1）（3）（5）（6）①②③，，，；（2）；（4）；；。，，。
25．（9分）（1）（2）（3）（4）（5）；；；；。
26．（12分）（1）____________________________________________________________；
（2）①___
___，
__________________________②_______________③________________________④_____________________
___________________________________；_____________________；______________；_____________________________________________。
27．（8分）（1）；（2）、；
8
f（3）
a
。
江苏省淮州中学20152016学年第一学期期末调查测试高一化学试题参考答案单选题（每小题3分，共69分）题号答案题号答案1B13C2C14D3A15A4B16A5A17D6B18B7D19B8D20C9D21A10B22C11D23A12C
非选择题（共51分）24．（共22分）1B2A3A4CaSO4
5碱性；CaO2HClCaCl2H2O6①硫酸钙微溶于水r