道是否漏气3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl，下列说法错误的是A．若有白烟产生则管道漏气C．反应中NH3只显还原性B．该反应中NH4Cl是还原产物D．生成14gN2时转移03mol电子
23．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molLNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
2＋
第Ⅱ卷（共51分）
4
f非选择题24．（22分）阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤CaOH2悬浊液中属于电解质的是A．①②③④⑥▲B．②④⑥C．②⑥▲；⑥CaCO3，其
（2）请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化，未涉及反应类型有A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应▲
（3）碳酸钙在工业上用途甚广，下列工业生产中用石灰石作为原料的是
；
①用海水为原料生产镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥制陶瓷A①②③④⑤B②③④⑤⑥C①②③⑤⑥
（4）大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO2，为此，可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，SO2最终转化为▲；
（5）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。生石灰属于▲氧化物填“酸性”或“碱性”，用方程式说明你的理由▲。
（6）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石含少量的Fe2O3杂质等物质制备碳酸钙的实验流程如下：硝酸氨水NH42CO3分离产品
大理石
溶解
操作Ⅰ
过滤FeOH3
沉淀反应
滤液A
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
▲
。▲、▲。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、③“滤液A”中除H离子外，还含有的阳离子是检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与▲

▲
；
在试管中混合、加热充分反应，将湿
润的红色石蕊试纸或pH试纸靠近试管口，观察现象即可。25．（9分）下列转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G为金属；E
5
A
D
H
f为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色。
1H的名称为：
▲
；▲▲；；▲。
r