、AlO2的离子共存问题，也是高考的热点。铁及其化合物：（一）铁1．铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe2eFe2（负极）2H2OO24e4OH（正极）4FeOH2O22H2O4FeOH32FeOH3xH2OFe2O3
H2O2x
H2O3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。（二）氧化物1．铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3
H2O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。（三）氢氧化物1．实验室制备FeOH2：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到FeOH2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。2．FeOH3的受热分解：2FeOH3Fe2O33H2O，与此相以的还有CuOH2、AlOH3。
3．氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。对应的离子方程式为Fe33H2O
3
Fe（OH）
（胶体）3H，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。（四）铁盐与亚铁盐1．Fe2、Fe3的检验：1Fe2：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）2Fe3：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe33SCNFeSCN3络合物2．铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2、Fe3易水解，且Fe2易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注2意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe的氧化）
f3．制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。4．离子共存：不能与Fe2共存的离子：（H、NO3）、（M
O4）、ClO；不能与Fe3共存的离子有：I、SO32、SCN。主要是对Fer