结晶、过滤；KNO（：3NaCl）降温、结晶、过滤。2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。3．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和食盐水是高考热点。铝及其化合物：（一）铝1．铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。2．铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。3．铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。4．铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H或OH，酸溶液中不能含有NO3、AlO2，溶液中一旦有了NO3，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3、NH4，但可含有AlO2。（二）氧化铝1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2．两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。3．工业制备铝：2Al2O3熔融4Al3O2↑
（三）氢氧化铝1．制备原理命题角度为离子方程式的书写；强调用氨水而不能用强碱。2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。3．治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。
f4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成AlOH3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、AlOH3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3r