O3⑨葡萄糖⑩液态CO2⑾CuSO45H2O答案：电解质：②④⑧⑾
非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧讲述从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。板书二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。PPT播放：重点、易错点强调。（帮助学生理清电解质与非电解质的概念）（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。（2）溶解或熔融二个条件满足一个条件即可，不是两个条件同时具备。（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
f（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少。
探究
为什么氯化钠固体不能导电而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl在熔融状态下能导电的原因：NaCl晶体是由Na、Cl按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na、Cl不能自由移动因此晶体不能导电。当熔融时NaCl晶体中的Na、Cl也能成为自由移动的离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
板书三、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
板书四、电离方程式：用来表示电解质电离的式子。
投影并分析
Cl
NaCl＝Na
HNO3
HNO3
OH
NaOH＝Na
电离方程式书写原则：例如：Na2SO42NaSO42a、正确书写离子符号；b、遵守质量守恒和电荷守恒；
fc、原子团不能拆开。如NO3、SO42、OH、NH4、CO32等；
d、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆，如HSO4要拆成SO42、H；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3、HSO3等不拆。
练习：请写出下列三组物质的电离方程式。
第一组：HCl、BaOH2、K2SO4
第二组：H2SO4、NaOH、NaCl
第三组：HNO3、KOH、NH4Cl
从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：（从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认r