课
题
离子晶体、分子晶体和原子晶体习题课
备课时间上课时间
2015年2015年
月月
日日
主备
田立国
审核
欧立国
教学过程与方法以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性目标能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。由此情感价值培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。教学重点掌握三种晶体的性质和结构特征
1．掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。知识技能2．学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。
教学难点教学步骤：
掌握三种晶体的性质和结构特征，能区分原子核分子晶体
教学手段、方法
1
2010原创下列关于晶体的说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点1410℃要比金属钨的熔点3410℃低，而金属汞的熔点常温下是液体比蔗糖、白磷常温下是固态，分子晶体等低。所以选项C、D不正确。答案：A2．下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是
A．A6B8CC．A3BC
B．A2B4CD．A3B4C
f11解析：由分割法可知：晶胞中A为6×2＝3；B为8×8＝1；C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。答案：C3．2010改编下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化B．干冰和氯化铵分别受热变为气体D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析：本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型，否则就不属于同种类型，A中溴和苯都是分子晶体，所克服的都是分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而NH4Cl属于离子晶体，需克服离子键和共价键；C中SiO2是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体，需克服金属键；D中食盐属于离子晶体，需克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。答案：A4．下列性质中r