SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑高温与CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3高温2C＋SiO2Si＋2CO↑
化学性质
3主要用途CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。三、硅酸和硅酸钠1．硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能填“能”或“不能”使紫色石蕊试液变红色。1硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3△SiO2＋H2O。2硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O。3硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。2．硅酸钠Na2SiO31白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱，有黏性，水溶液显碱性。2它能与酸性较硅酸强的酸反应，Na2SiO3溶液与下列两种物质反应的化学方程式分别为与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓。与CO2少量反应：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3。3用途：黏合剂矿物胶，耐火阻燃材料。
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f1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”12015高考安徽卷SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。2SiO2可由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生。3硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体。4硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。5硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。6加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应。7碳的几种同素异形体性质不同的原因主要是由于其结构不同。高温8工业上制取粗硅的反应是SiO2＋CSi＋CO2↑。答案：1×2×3√4√5×6√7√8×2．用短线连接碳、硅单质的物理性质和用途
答案：1③2①3⑤4②5④3．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入横线上。1SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O__________。2SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑__________。3SiO2＋2C高温Si＋2CO↑__________。4SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑__________。5SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O__________。A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．具有氧化性C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E．氧化还原反应中既不作氧化剂，也不作还原剂答案：1C2D3B4E5A
名师点拨高温1Si的还原性强于C，但C在高温下能还原SiO2生成Si，且氧化产物为CO：2C＋SiO2Si＋2CO↑，其原因是产物CO为气体，离开反应体系，促使反应向正反应方向r