第一讲
2017高考导航考纲要求1了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．以新材料、新技术为背景考查碳、硅元素及其重要化合物的性质及应用。
碳、硅及无机非金属材料
真题统计2015，卷Ⅰ26T；2015，卷Ⅱ7TA、13TD；2014，卷Ⅱ7TAD、9TB、10TC命题趋势高考对本部分的考查主要以碳、硅单质及其重要化合物的性质、应用为主，题型延续选择题或非选择题的形式，中等难度。预计2017年高考将以碳族元素新型材料为主线考查相关知识，也可能以实验设计为中心来命题，复习备考时注重Si、SiO2的用途。
考点一碳、硅单质及其重要化合物的性质学生用书P78
一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳金刚石：空间网状结构；石墨：层状结结构构物理性金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质质软，有滑腻感金刚石用作切割刀具；石墨用作电极、用途铅笔芯3碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。碳错误△O：Si＋OSiO与非金属单质反应F：Si＋2FSiF△SiCl硅Cl：Si＋2Cl与氢氟酸反应：Si＋4HFSiF↑＋2H↑与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋HONaSiO＋2H↑
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硅晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池
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二、碳、硅的氧化物1．CO的性质1物理性质：无色无味的气体，难溶于水。能使人中毒的原因是与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。2化学性质
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f点燃①可燃性：2CO＋O22CO2。高温②还原性：CO还原Fe2O3的反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。2．二氧化碳与二氧化硅的比较1物理性质①熔沸点：CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低。②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。
2化学性质物质与水反应与酸反应与碱反应如NaOH与盐反应如Na2CO3与碱性氧化物反应与碳反应
二氧化碳CO2＋H2OH2CO3不反应CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋NaOHNaHCO3CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3与Na2O反应：CO2＋Na2ONa2CO3高温C＋CO22CO
二氧化硅不反应氢氟酸用于刻蚀玻璃：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞高温r