斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记。
根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：
【思维拓展】进入新课标高考以来，关于价层电子对互斥理论的运用成了重要的常考
f点，每年都会考到，是高考复习必备知识与能力点。
2011上海卷工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下：2AlOH312HF
3Na2CO32Na3AlF63CO2↑9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子
式
，
属于弱酸的电离方程式
。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金
属性强弱的是
（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应
的离子方程式为
。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于
晶体。工业上制取纯碱的原料
是
。
【解析】本题考察电子式和方程式的书写、元素周期律的应用和具体类型的判断。CO2
属于非极性分子，HF和H2O属于极性分子；其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期；钠和
铝、C和O及F处于同一周期。
【答案】（2）ac（3）AlOH3＋OH－AlO2－＋H2O（4）离子晶体氯化钠、二氧化碳和氨
（2010全国卷Ⅰ）下列判断错．误．的是
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：
NaOH＞Mg

OH2
＞Al
OH3
【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全
国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分
f子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；
【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！
【答案】A
（2010全国卷Ⅰ）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个Or