如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，
BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，FBF的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金
刚石相当，晶苞边长为3615pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原
子，立方氮化硼的密度是_______gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常
数为NA）。
【解析】（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和
△
水，方程式为B2O3＋3CaF2＋3H2SO4
2BF3↑3CaSO4＋3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生
成BN，方程式为B2O3＋2NH3高温2BN＋3H2O；（2）B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N都属于第二
周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是3价；
f（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数＝12axb＝1233×1＝0，所以BF3分子为平面正三角形结构，FBF的键角是120°，杂化轨道类型为sp2；在BF4－中中心原子的孤电子对数＝12axb＝1244×1＝0，所以BF4－的结构为正四面体。
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原
子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示
。所以金
刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×186×1248，因此立方氮化硼晶胞中应该含有
4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是
4
25g是，立方体的体积是3615cm3，因此立方氮化硼的密度是
6021023
gcm3。
△
【答案】（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4
2BF3↑3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH3高温2BN＋3H2O；（2）1s22s2sp1；N；3（3）120°；sp2；正四面体。（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。
（5）
（2011海南卷）19I（6分）下列分子中，属于非极性的是
ASO2
BBeCl2
CBBr3
DCOCl2
【答案】BC
【解析】考查价层电子对互r