，即有1molN2H4参加反应，生成15molN2，则形成的π
键有3mol。
③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。
（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，
半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的
选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。
这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就
把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！
【答案】（1）2s22p3
（2）N＞O＞C
（3）①三角锥形sP3②3③d
（4）c
（2011山东卷）氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
个。
（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次
为
。
f（3）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用
杂化。H3O中HOH键角比
H2O中HOH键角大，原因为
。
4CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3，NA表示阿
伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
cm3。
【解析】（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1S22S22P4，所以氧
元素基态原子核外未成对电子数为2个；
（2）OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的
范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、
范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成
氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在
分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯
甲醛的高。
（3）依据价层电子对互斥理论知H3O中O上的孤对电子对数＝12（5－3×1）＝1，由于中心O的价层电子对数共有31＝4对，所以H3O为四面体，因此H3O中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤对电子对数＝12（6－2×1）＝2，因此排斥
力较大，水中HOH键角较小。
（4）氯化钠的晶胞如图所示
，因此钙晶胞中含有的氯离子个数为8
×186×13＝4，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立
方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为
456224。NAaaNA
【答案】（1）2
（2）OH键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲
醛形成分子间氢键，分子间r