的高，其主要原因
是
。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物
f的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式
是
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H
WCl3，反应的化学方
程式为
。
【解析】本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原
子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、
新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。由题意知X、
Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。
【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题
目上失分。看来还是要狠抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。
【答案】（1）sp杂化3mol或3×62×10个
（2）NH3分子存在氢键
（3）N2O
（4）CuClCuCl＋2HCl＝H2CuCl3
或CuCl＋2HCl＝H2CuCl3
（2011福建卷）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种
氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4l＋2N2H4l3N2g＋4H2Og△H－10387kJmol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不
存在__________填标号
fa离子键
b共价键
c配位键
d范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的
4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
aCF4
bCH4
cNH4＋
dH2O
【解析】（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，学生可能审题时没注意到是价电
子排布式。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）①NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼N2H4
分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。
②反应中有4molN－H键断裂r