极性共价键的是（A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2
1
）
D．ZYX）
9．已知某元素M的原子的最外层电子排布是
s，下列说法正确的是（A．M的最高价是1价C．M一定是s区元素10．下列说法不正确的是（．．．）B．M可能呈现出1价D．M一定是IA或IB族
A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为
s2
p1C．某基态原子的核外电子排布图为容原理
～6
，它违背了泡利不相
D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
f11．有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（．．．A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp2B．还原剂的外围电子排布式为3d54s1C．还原产物的VSEPR模型为正四面体D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2eFe312．Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为A．K2NiF4；6C．K2NiF3；4）D．K2NiF6；6
－
）
B．K4Ni2F8；8
13．下列有关晶体的说法中一定正确的是（
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A．①⑤⑥⑦B．只有⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑧
14．下列有关说法正确的是
A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图D．某元素的电负性为15，它是金属元素15．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
＋－
（
）
A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na最近的Cl形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSiO键D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8
甲
乙
丙
丁
16．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分
f离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是
A．Z元素的单质在一定条r