烈热水与酸快MgOAl2O3AlOH3SiO2H2SiO3＋1＋2
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径依次减小＋3＋4－4＋5－3SiH4PH3H2SHCl＋6－2＋7－1Cl2O7HClO4
金属性减弱，非金属性增加与酸反应慢
由难到易稳定性增强P2O5H3PO4SO3H2SO4
碱性减弱，酸性增强
第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性失电子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性含氧酸：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
专心
爱心
用心
2
f氧化性得电子能力：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
＋
＋
＋
＋
＋
还原性：F＜Cl＜Br＜I酸性无氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI
－
－
－
－
比较粒子包括原子、离子半径的方法“三看”：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，3是长周期。其中第7周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，ⅠAⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。ⅠBⅦB是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。3、元素所在的周期序数电子层数，主族元素所在的族序数最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸r