高中化学必修2知识点归纳总结第一单元素周期律
一、原子结构质子（Z个）原子核中子（N个）1原子数
A
原子核外电子排布与元
Z
X
注意：质量数A＝质子数Z＋中子数N原子序数核电荷数质子数原子的核外电子
核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多2容纳的电子数是2
；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。对于原子来说二、元素周期表1编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数2结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．
专心
爱心
用心
1
f子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．2同周期元素性质递变规律第三周期元素1电子排布2原子半径3主要化合价4金属性、非金属性5单质与水或酸置换难易6氢化物的化学式7与H2化合的难易8氢化物的稳定性9最高价氧化物的化学式最价化对水物高氧物应化10化学式11酸碱性12变化规律Na2ONaOHMgOH2强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸冷水剧r