实验5水中硬度的测定络合滴定法
一、实验目的
1学会EDTA标准溶液的配制与标定方法2掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理
在pH1。的NH3NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中ca和mg成紫红色络合物然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。如果在pH12时，mg以mgOH2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。根据EFTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca的含量。
2222
三、仪器和试剂
1滴定管50mL；2l0mmolLEDTA标准溶液；3铬黑T指示剂；4缓冲溶液pH10；5l0mmolL钙标准溶液；6酸性铬蓝K与蔡酚绿BmmI225混合指示剂KB指示剂；7三乙醇胺20；8Na2S溶液2；94molLHCl溶液；1010盐酸经胺溶液；112mo1LNaOH溶液。
四、实验内容
1总硬度的测定1吸取50mL自来水水样3份，分别放人250mI锥形瓶中。
f2加5ml缓冲溶液和1mL硫化钠溶液掩蔽Cu、Z

2
2
等重金属离子
3加02g约1小匀铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。4立即用14mmolLEDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点滴定时充分摇动，使反应完全，记录用量（VEDTA）。由下式计算总硬度mmolL
CEDTAVEDTAV0CEDTAVEDTAV0
×1001
总硬度CaCO计，mgL
CEDTEDTA标准溶液的量浓度mmolLVEDTA消耗EDTA标准溶液的体积mL；V0水样的体积mL1001碳酸钙的摩尔质量CaC03gmol2钙硬度的测定1吸取50mI自来水水样3份，分别放人锥形瓶中。2加2mI2mollNaOH溶液此时水样的PH为1213。加02约1小匀钙指示剂水样呈明显的紫红色。立即用EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点。记录用量VEDTA2。由下式计算钙硬度mgLcamgl
2
CEDTAVEDTA2v0
×4008
VEDTA消耗EDTA标准溶液的体积ml；4008钙的摩尔质量Ca，gmol。
五、实验结果记录
分类水样编号VEDTA（ml）平均VEDTA（ml）硬度1600总硬度mmolL259560033636051500钙硬度mgL2495500112223505
f六、思考题
1、根据上述数据，计算水中镁硬度是多少（mgL表示
镁硬度（Mg2，mgL）
CEDTAVEDTA1VEDTA2v0
243051361
2、测定水的硬度时缓冲溶液中加MgEDTA盐的作用是什么对测定有无影响答：测定水中硬度时如果水样中镁的含量较低（相对于钙），用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点，所以可在缓冲液中加入少量MgEDTA络合物，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐r