反应停止后，测得溶液中含有012mol金属阳离子，则原氯化铁溶
液的物质的量浓度为（）
A．01molL1
B．1molL1
C．008molL1
D．08molL1
5．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压V
fA
ACu
078
B
CuB
－015
C
CCu
135
D
DCu
030
请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）A．在四种金属中C的还原性最强B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜C．A、D若形成原电池时，A为正极D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀6．氯化铁是工业上常用的净水剂之一。（1）请写出氯化铁净水的原理。（2）为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。wwwks5ucom7．完成下列反应的离子方程式：（1）氢氧化铁溶于氢碘酸：
（2）苯酚钠溶液中通入CO2气体：
（3）氢氧化亚铁溶于稀HNO3：
（4）已知H比Ag更易与NH3结合，要使AgNH32转化为Ag，应加入的有效试剂
是
，实现此反应的离子方程式为：
。
（5）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，
这是因为：
。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因
为：
。
③对比①和②所得的实验结果，将I2、ClO、SO42按氧化性强弱顺序排列为：
。
8．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示
的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Z
粒、CaCO3固体。
步骤：①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量碳酸钙固体；
③
④
⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气或空气。
（2）推入氧气或空气的目的是
。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所
得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异的
结果，你同意这种看法吗
（填“同意”或“不同意”），原因
是
；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2与NO2混合的结果，请r