大于m2（C）m1一定等于m2
（B）m1可能m2（D）m1可能大于m2
解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有
硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：
3Cu8H2NO33Cu22NO↑4H2O或：3Fe8H2NO33Fe22NO↑4H2O
Fe4HNO3Fe2NO↑2H2O使金属质量减少。所以m1一定大于m2。所以答案为A。
例3化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，
f就可不再向环境排放该种物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_______（填
编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学
式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
（）Na2Cr2O7（）KI（）HCl→（）CrCl3（）NaCl（）KCl（）I2（）______
解析观察题中有关铬的化合物的转化关系图，可发现CrCl3经反应②可转化成
CrOH3，CrOH3经反应③又可转化成NaCrO2，发现与“氯化铝跟氢氧化钠反应可先生成氢
氧化铝、氢氧化铝跟氢氧化钠反应又可生成偏铝酸钠”类似，所以可确定CrOH3与氢氧化
铝一样是一种两性氢氧化物。
再分析转化图中各种含铬化合物中铬元素的化合价就可知反应①应加还原剂，反应④应
加氧化剂，NaCrO2转化成Na2CrO4也需要加氧化剂。用化合价升降法可配平（3）中氧化还
原反应的化学方程式。
所以答案为：（1）①，④。（2）CrOH3。
（3）Na2Cr2O76KI14HCl2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O。
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1．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应
产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是（）
（A）跟水反应时，水作氧化剂
（B）NaH中阳离子半径大于阴离子半径
（C）跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐
（D）与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快
2．为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为70的硫酸35t和纯度为80的烧
碱25t，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反应）（）
（A）13t（B）25t
（C）35t
（D）52t
3．用足量的一氧化碳还原145g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清
石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（）
A．Fe2O3、Fe3O4、FeO
B．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3
D．FeO、Fe2O3
4．往100mLFeCl3溶液中，通入0672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸
收，再加入过量的铁粉，r